เฉลยแบบทดสอบปลายภาค

แบบทดสอบปลายภาค เคมี เล่มที่ 3

1. ข้อใดเป็นเหตุผลที่ถูกต้องที่สุดเพื่อแสดงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น
	1. โมเลกุลของสารนั้นจะมีการชนกันมากขึ้น
	2. ทำให้ความดันเพิ่มขึ้น
	3. ทำให้พลังงานกระตุ้นเพิ่มขึ้น
	4. โมเลกุลบางส่วนมีพลังงานสูงเกิดขึ้น

2. ในการศึกษาปฏิกิริยาเคมีโดยทั่วไปมักต้องการให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเร็ว ดังนั้นเวลาทำการทดลองจึงมักกระทำอย่างไร
	1. อุ่นให้ร้อนเพื่อเพิ่มอุณหภูมิ	2. ใช้สารละลายมีความเข้มข้นสูง
	3. ใช้วิธีคนอย่างสม่ำเสมอ	4. ใช้วิธีการทั้ง 1 2 และ 3

3. ปฏิกิริยาย้อนกลับของ X Y มีพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาไปข้างหน้า 100 kJ/mol มีพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาย้อนกลับ 75 kJ/mol ปฏิกิริยา X Y นี้เป็นปฏิกิริยาชนิดใด
	1. คายความร้อน 25 kJ/mol	2. คายความร้อน 175 kJ/mol
	3. ดูดความร้อน 25 kJ/mol	4. ดูดความร้อน 175 kJ/mol

4. การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่สูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน
	1. ใส่แผ่นสังกะสี 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³
	2. ใส่แผ่นสังกะสี 2 ชิ้น หนัก 0.5 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm³
	3. ใส่สังกะสีผงละเอียดหนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³
	4. ใส่สังกะสีผงละเอียดหนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm³

5. ตามทฤษฎีการชนกันของโมเลกุล และทฤษฎีจลน์ของก๊าซข้อใดเป็นขั้นตอนที่กำหนดอัตราเร็วของปฏิกิริยารวม
	1. ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยที่ดำเนินไปช้าที่สุด	2. ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยขั้นแรก
	3. ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยที่ดำเนินไปเร็วที่สุด	4. ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยขั้นสุดท้าย

6. เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นด้วยเพราะเหตุผลข้อใด (ให้ตอบข้อที่ถูกที่สุด)
	1. จำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้นเพิ่มมากขึ้น
	2. โมเลกุลที่มีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้นชนกันมากขึ้น
	3. จำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้นเพิ่มมากขึ้น และมีการชนกันมากขึ้น
	4. โมเลกุลทั้งหมดของสารตั้งต้นมีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้น และชนกันมากขึ้นอย่างถูกทิศทาง

7. ถ้ายังทำการทดลองที่อุณหภูมิและความดันเดิม แต่บดเม็ดหินอ่อนจำนวนเท่าเดิมให้ละเอียดเป็นผงเพื่อให้ทำปฏิกิริยากับกรดปริมาณเท่าเดิมจนหมด ผลการทดลองจะเป็นอย่างไร
	1. ได้ก๊าซมากกว่า 1200 cm³ และใช้เวลาน้อยกว่า 6 นาที
	2. ได้ก๊าซน้อยกว่า 1200 cm³ และใช้เวลาน้อยกว่า 6 นาที
	3. ได้ก๊าซ 1200 cm³ เท่าเดิมและใช้เวลามากกว่า 6 นาที
	4. ได้ก๊าซ 1200 cm³ เท่าเดิมและใช้เวลาน้อยกว่า 6 นาที

8. บรรจุก๊าซ A₂ และก๊าซ B₂ ในภาชนะที่อุณหภูมิห้อง เมื่อเผาให้ร้อนก๊าซทั้งสองจะทำปฏิกิริยากันดังสมการ 2A (g) + B₂ (g) 2AB (g) อัตราเร็วของปฏิกิริยา = k [B₂]² เมื่อทำการเปลี่ยนแปลงระบบดังต่อไปนี้ 1. เพิ่มความดันของก๊าซขึ้นเท่าตัว 2. เพิ่มความเข้มข้นของสาร A 3. เติมตัวเร่งปฏิกิริยา การเปลี่ยนแปลงในข้อใดที่น่าจะทำให้เกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น
	1. 1 , 2 และ 3	2. 3
	3. 2 และ 3	4. 1 และ 3

9. โดยทั่วไปอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเพิ่มขึ้นประมาณสองเท่า เมื่อเพิ่มอุณหภูมิ 10 ^๐C ในการทดลองหนึ่งสารตัวอย่างของโพแทสเซียมคลอเรต สลายตัว 90 % โดยมวลในเวลา 20 นาที ถ้าเพิ่มอุณหภูมิขึ้น 20^๐C สารตัวอย่างดังกล่าวจะใช้เวลาในการสลายตัวกี่นาที
	1. 2.5	2. 5
	3. 10	4. 15

10. ปฏิกิริยา A + B P เกิดช้าแต่สมบูรณ์และเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน พบว่าอัตราของปฏิกิริยาขึ้นกับปริมาณของสารตั้งต้น A แต่ไม่ขึ้นกับปริมาณสารตั้งต้น B การกระทำทั้งหมดในข้อใดต่อไปนี้มีผลทำให้ปฏิกิริยาเกิดได้เร็วขึ้น
	1. ลดอุณหภูมิ เพิ่มสาร A	2. ลดอุณหภูมิ เอาสาร P ออก
	3. เพิ่มอุณหภูมิ เพิ่มสาร A เพิ่มสาร B	4. ลดอุณหภูมิ เพิ่มสาร A เอาสาร P ออก

11. น้ำตาลกลูโคสมีโครงสร้างได้ 2 ชนิด ชนิด ก เมื่อละลายน้ำจะเปลี่ยนเป็นชนิด ข และที่ภาวะสมดุลจะมีชนิด ข ร้อยละ 63.6 จงหาค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยา กลูโคส ก กลูโคส ข
	1. 0.015	2. 0.027
	3. 0.57	4. 1.75

12. ในภาวะสมดุลของปฏิกิริยาทั้ง 3 ชนิด ข้างล่างนี้ 1. A + B C 2. B + D E 3. C + D E + A มีค่าคงที่ของสมดุลเป็น K₁ , K₂ , K₃ ตามลำดับ ถ้าทราบค่า K₁ และ K₂ จะหาค่า K₃ ได้จากข้อใด
	1. K₁ - K₂	2. K₂ - K₁
	3. K₁ / K₂	4. K₂ / K₁

13. จากปฏิกิริยา 2H₂S (g) 2H₂ (g) + S₂(g) เมื่อถึงสมดุลจะมี H₂S 2.0 mol H₂ 0.40 mol ในภาชนะขนาด 2 dm³ ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้เท่ากับเท่าใด
	1. 0.032	2. 0.064
	3. 0.16	4. 0.32

14. ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล Cu (s) + 2Ag ⁺ (aq) Cu ⁺²(aq) + 2Ag ⁺(s) ข้อสรุปข้อใดถูกต้อง
	1. ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน	2. ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะคงที่
	3. ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเท่ากัน	4. ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน

15. การทดลองศึกษาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) ถ้าบรรจุ N₂O₄ 0.125 mol ในภาชนะขนาดครึ่งลิตร และเมื่อระบบเข้าสู่สมดุลที่อุณหภูมิหนึ่งพบว่า ความเข้มข้นของ N₂O₄ เป็น 0.075 mol/l ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้เป็นเท่าไร
	1. 1.63 mol/l	2. 0.13 mol/l
	3. 2.33 mol/l	4. 1.00 mol/l

16. ปฏิกิริยา H₂(g) + I₂ (g) 2HI (g) มีค่าคงที่สมดุล K = 9.0 ที่อุณหภูมิที่กำหนด ถ้านำ 1.0 mol ของ H₂ และ 1.0 mol ของ I₂ มาผสมกันในภาชนะขนาด 1 dm³ ที่อุณหภูมิดังกล่าวความเข้มข้นของ HI ณ สภาวะสมดุลคือข้อใด
	1. 0.9 mol/dm³	2. 0.6 mol/dm³
	3. 1.2 mol/dm³	4. 1.9 mol/dm³

17. สาร A₂B แยกสลาย 25 % ที่ 27 ^๐C และอยู่ในสมดุลดังสมการ A₂B (g) 2A (g) + B (g) ถ้าบรรจุก๊าซ A₂B 1 โมล ในภาชนะ 1 dm³ จงหาค่าคงที่ของสมดุลที่ 27 ^๐C
	1. 1.66 × 10 ^-1	2. 6.25 × 10 ^-2
	3. 8.33 × 10 ^-2	4. 3.33 × 10 ^-3

18. ปฏิกิริยา A (g) + B (g) 2C (g) ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน ถ้าต้องการเพิ่มผลิตภัณฑ์ควรทำอย่างไร
	1. เพิ่มอุณหภูมิให้แก่ระบบ	2. ลดอุณหภูมิของระบบ
	3. เพิ่มความดันให้แก่ระบบ	4. ลดอุณหภูมิมีแต่เพิ่มความดันให้แก่ระบบ

19. เมื่อเติมสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ลงไปสารละลาย Pb²⁺ จะทำให้เกิดตะกอน Pbs สมดุลเคมีที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้ Pb²⁺(aq) + H₂S(aq) PbS (s) + 2H⁺ (aq) ในภาวะใดจะทำให้ Pbs ตกตะกอนน้อยที่สุด
	1. เพิ่มความเป็นเบสของสารละลายให้มากขึ้น	2. เพิ่มความเข้มข้นของสารละลายให้มากขึ้น
	3. เติม Pb²⁺ ลงไปอีก	4. เพิ่มความเป็นกรดของสารละลายให้มากขึ้น

20. ปฏิกิริยาเคมีดังสมการ 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6 H₂O ปฏิกิริยาใช้แพลตินัม (Pt) เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา เมื่อปฏิกิริยาถึงสมดุลแล้วถ้าเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยาไปอีก จะมีสิ่งใดเกิดขึ้นหรือไม่
	1. ปริมาณของ NO และ H₂O จะเกิดมากขึ้น	2. ปริมาณของ NH₃ และ O₂ จะลดลง
	3. อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น	4. ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงใดๆ

21. เมื่อนำสารละลาย A ,B , C และ D ความเข้มข้นเท่ากันไปทดสอบด้วยวิธีการต่าง ๆ ได้ผลดังตาราง สาร A ,B , C และ D น่าจะเป็นสารใด


22. ในปฏิกิริยาต่อไปนี้ ปฏิกิริยาใดที่ HCO₃^- ทำหน้าที่เป็นกรด
	1. HCO₃^- + H₂O H₂CO₃ + OH^-
	2. HCO₃^- + OH^-H₂O + CO₃^2-
	3. HCO₃^- + HSO_4^- H₂CO₃ + SO₄^2-
	4. HCO₃^- + CH₃COOH H₂O + CO₂ + CH₃COO^-

23. จากทฤษฏีกรด – เบส ของอาร์เรเนียส และเบรินสเตด-ลาวรี สารใดจัดเป็นเบสทุกตัว
	1. NaOH , NH₄⁺ , CO₃^2-	2. CH₃COO^- , NH₃ , HCN
	3. Cl^- , OH^- , HS^-	4. H₂S , H₃O⁺ , H₂CO₃

24. จากโมเลกุลต่อไปนี้ HClO , HClO₂ , HClO₃ และ HClO₄ การเรียงลำดับความแรงของกรดข้อใดถูกต้อง
	1. HClO > HClO₂ > HClO₃ > HClO₄	2. HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ > HClO
	3. ClO^- > ClO_2^- > ClO₃^-> ClO₄^-	4. ClO₄^-> ClO_3^- > ClO₂^-> ClO^-

25. สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 0.1 mol/dm³ จะมีความเข้มข้นของ H₃O⁺ เป็นเท่าไร (K_a ของ HSO₄^- = 1.2 × 10^-2)
	1. 0.1000 mol/dm³	2. 0.1098 mol/dm³
	3. 0.0902 mol/dm³	4. 0.0999 mol/dm³

26. ในน้ำปูนใสมี Ca(OH)₂ ละลายอยู่ 5.1 × 10^-2 g/100 cm³ ความเข้มข้นของ OH^- ในสารละลายนี้ เป็นเท่าใด (Ca=40 , O=16 , H=1)
	1. 0.138 M	2. 8.95 × 10^-2 M
	3. 1.38 × 10^-23 M	4. 6.89 × 10^-3 M

27. สารประกอบคู่ใดต่อไปนี้เมื่อทำปฏิกิริยากันแล้วจะได้ผลิตภัณฑ์ที่มีสถานะเป็นแก๊ส และเปลี่ยน สีกระดาษลิตมัสชื้นจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน
	1. Zn กับ H₂SO₄	2. CaCO₃ กับ HCl
	3. NaOH กับ NH₄Cl	4. HNO₃ กับ NaHCO₃

28. การผสมของสารในข้อใดไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส
	1. KCN + H₂O	2. NH₄Cl + H₂O
	3. CH₃COONH₄ + H₂O	4. Ba(OH)₂ + H₂O

29. นำเกลือ NH₄Cl ละลายน้ำให้มีความเข้มข้น 0.1 M สารละลายนี้มีสมบัติเป็นกรดหรือเบส และ มีค่า pOH เท่าใด (K_b = 1.8 × 10^-5)
	1. เป็นกรด pOH = 5.13	2. เป็นกรด pOH = 8.87
	3. เป็นเบส pOH = 2.87	4. เป็นเบส pOH = 11.13

30. ยาลดกรดชนิดหนึ่งมี Mg(OH)₂ อยู่ร้อยละ 29 โดยมวลต่อมวล นอกนั้นเป็นแป้ง ถ้ายานี้หนักเม็ดละ 0.2 g จะต้องใช้ยากี่เม็ด จึงจะทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย HCl 0.02 M จำนวน 300 cm³ (Mg = 24 , O = 16 , H = 1)
	1. 2	2. 3
	3. 4	4. 5